Geologia

drzlo

1. orbital - powierzchnia opisana funkcją falową, będącą rozwiązaniem równania Schrödingera dla szczególnego przypadku układu jednego elektronu znajdującego się na jednej z powłok atomowych lub tworzących wiązanie chemiczne.
Orbital jest powierzchnią opisaną funkcją falową jednego elektronu, której kwadrat modułu (zgodnie z interpretacją Maxa Borna) określa gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni.
Pojęcie orbitalu jest często utożsamiane z kształtem obszaru, obliczonym z funkcji orbitalowej, w którym prawdopodobieństwo napotkania elektronu jest bliskie 1 (zwykle przyjmuje się wartość 0,9).
3. jon amoniowy NH4+.
• Jednodotatni jon azotu i cztery atomy wodoru tworzą wiązania kowalencyjne poprzez uwspólnienie elektronów

drzlo

zadanie 7 - z zadnego. nigdzie nie ma C

drzlo

tam jeszcze bylo zadanie o buforze. co to bylo? w ogole to spisaliscie te zadania a nie podajecie tak jak bylo. DO ROBOTY JUZ

drzlo

Bufory - roztwory, których wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów albo zasad, jak i po rozcieńczeniu wodą prawie się nie zmienia. Roztworami buforowymi są roztwory słabych kwasów oraz ich soli z mocną zasadą, albo słabych zasad i ich odpowiednich soli o zbliżonych stężeniach. Rolę mieszanin buforowych spełniają również roztwory wodorosoli np. NaHCO3, NaH2PO4 lub Na2HPO4.

drzlo

Według teorii kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego, kwas to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, (czyli inaczej dostarczycielem) jonu wodorowego H+.

Z drugiej strony zasada to każdy związek, który może być akceptorem, (czyli inaczej przyjmującym) jon wodorowy. W reakcji kwasu i zasady Brønsteda-Lowry’ego powstaje nowy kwas i nowa zasada. Np. w reakcji:

HA + B → A- + HB+

Związek HA jest kwasem a związek B zasadą. Jon A- jest nową zasadą, a HB+ nowym kwasem.

Przykład reakcji: NH3 + H2O → NH4+ + OH

jabba

no widzę że wektor juz liczy piwka od nas wszystkich:D
, bo marta zbyt wielu na bank nie zmieści\ tak trzymać dawać jeszcze;)

flower88

hahaha nie bądz taki pewny Jezyk

zawsze mogę je egzekwować od was stopniowo Kwadratowy

Zygmunt Hajzer

Znalazłem coś takiego -

Reakcje 0 rzedu - nie zalezą od stęzenia substratów
I rzedu - sa proporcjonalne do stężenia substratów
II rzedu - stęzenie zwiększa sie proporcjonalnie do kwadratów stężeń substratów

i jeszce cos takiego 3Cu + 8HNO3---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

A Cu + HCL - nie zachodzi ponoć

Ta jeszcze z ta Elektroda cynkowo miedziana :
Cynk to Anoda (utlenianie)
a miedz to katoda (redukcja)

Moze ktos odpowieidzec na to pytanie :
do trudno rozpuszczalniej soli AgCL dodano :
a)AgNo3
b)NaCL
c)HCL
d)AgSO4
e)NaNO3
po dodaniu ktorego z odczynnikow rozpuszczalność soli wzrośnie ?

Peace

gacek

wiem że miałem to dobrze ale nie jestem pewien kolejności tutaj ale moge wam powiedzieć że to było to po środku

flower88

a może ktoś wie jak zroboć zad 18, 9 i 16

drzlo

4.a.) stezenie jonów wodorowych i pH mocnego HCl o stężeniu poczatkowym 0,1M
ponieważ stężenie HCl to 0,1M czyli stęż. [H]+ i [Cl]- też powinno byc 0,1 M a pH to -log z [H]+ czyli 1

drzlo

tak nawiasem, to kto wymyslil ze niby pytania maja byc inne?
1) skad takie herezje zaslyszales?
2) czemu straszysz niewinnych ludzi?

BaRyła ;)

Wszyscy tak mowia..pan pofesor, pani wioletta i ten prowadzacy z drugiej grupy...a to dlatego ze wszyscy przyszli tylko po to zeby przeppisac pytania... Wesoly

drzlo

no i myslicie ze mowia prawde?

drzlo

ale masz baryla glupi avatar Wesoly

BaRyła ;)

Moze bym sie tym przejal ale jak patrze na Twoj to jakos nie moge

zaneta_d

Dzisiaj Wiola powiedziała,że Franek zmienił pytania. Ale później dodała też,żebyśmy się nauczyli tego co było ostatnio. Będzie dobrze,bez obaw... Wesoly

drzlo

1) co to jest orbital?
Orbital to funkcja falowa będąca rozwiązaniem równania Schrodingera dla szczególnego układu jednego elektronu znajdującego się na jednej z powłok atmowych.
Orbital to funkcja jednego elektronu której kwadrat modułu (wg Maxa Borna) określa gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu w danym punkcie przestrzeni
2) Jakie reakcje zachodzą w elektrodzie
Cu 0 -> Cu 2+ + 2e- Katoda
Zn 0 -> Zn2+ 2e- anoda
3) Jakie i ile wiązań ma NH4
H-
H-N-H
H-
4 wiązania sigma

4) 3 przykłady mocnych i słabych kwasów, zasad
MK: H2SO4, HNO3 HCl
SK: CH3OOH H2CO3 H3PO4
MZ: NaOH Ca(OH)2 KOH
SZ NH4OH Mg(OH)2 Br(OH)2

5) Stężenie roztworu
Jest to ilość substancji rozpuszczanej do ilości całego roztworu
Najczęściej stężenie wyrażane w % lub molach
C%=Vs/Vr *100%
Cmol=n/Vr

6 rodzaje hybrydyzacji
Ch4 - tetragonalna
N2 - trygonalna
NH4 - tetragonalna
O2 - trygonalna
H2O - tetragonalna

7) Z którego równania wytrąci się CaCO3?
(NO2)3 + HNO3
Ca(NO2)3 + HNO3

w żadnej substancji nie ma C wiec jak sie ma K** wytracac?

8)Bufor - substancja której roztwór po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady nie zmienia (lub minimalnie) PH

K2HPO4 + 2HCl -> 2KCl + H3PO4
K2HPO4 + 2NaOH -> 2KOH + Na2HPO4

9) Teoria kwasów Bronsteda-Lewerego
Substancja która w warunkach reakcji jest donorem (oddaje H+) jest kwasem, substancja która est akceptorm to zasada
NH3- + H20->NH4+ + OH-

CH3COO- + NaOH -> CH3COONa + OH-

CH3COOH + H20 -> CH3COO- + H+
NaOH + H2O -> Na+ + OH-

10) reguła Hunda Zakaz Pauliego
RH: Elektrony zapełniają najpierw wszystkie powłoki atomowe pojedyńczo, dopiero gdy to się stanie zaczynają się parować (nie mylić z parzeniem, parzyć to sie mogą kaczki)

ZP: W atomie 2 elektorny nie mogą mieć identycznych wszystkich 4 liczb kwantowych i spinu

11) Wiązania i przykłady
Kowalencyjne: H2
Kowalencyjne spolaryzowane: HCl
Koordynacyjne: NH4
jonowe: NaCl
wodorowe: H2O

12) reduktory i utleniacze
R: S2- ,C ,Ca ,K ,N2
U: SO4 2-, NO3- , ClO4, MnO4, CrO4
R+U: I2, SO3 2-
(za to zadanie nie odpowiadam chociaz spedzilem nad nim ze 45 minut)

13)Z którą substancją rozpuszczanie AgCl bedzie łatwiejsze
AgNO3
NaCl
HCl ----> z ta
AgSO4
NaN)3

14) PH soli :
NaCN - Zas
NaNO2 - Zas
NaCO3 - zas
NaSO4 - obojetne
NaSO3 - Zas

15) Zależności czasu połowicznego rozpadu

0 rząd - brak zależności czasu i stężenia substratów
1 rząd - proporcjonalna zależność czasu i stężenia substratów
2 rząd - proporcjonalność do kwadratu zależność czasu i stężenia substratów

16 a) Stężenie H+ i PH 0,1 molowego
HCL B) stężenie H+ i wartość kwasowej stałej równowagi CH3COOH

a) stężenie H+ = stężenie kwasu = 0,1mola
PH = -log(0,1) = 1
B) stężenie analogicznie = 0,1
wartoś kwasowej stałej równowagi = (0,1)*(0,1)/(0,1)=(0,1)

17) Jaka wielkość decyduje o miejscu w szeregu napięciowym?

O kolejności decyduje ułożenie pierwiastka wg wielkości potencjału standardowego półprzewodnika (?????? niech mi to ktos pojasni Wesoly

)

2Na+ 2HCL -> 2NaCl + H2^
Na + HNO3 -> NaNO3 + H2^
Cu+ HCl -> nie zachodzi
3Cu+ 8HNO3 ->Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

1

Równanie dysocjacji CH3COOH
CH3COOH->CH3COO- + H+
CH3COOH + CH3COONa - tworzy sie bufor PH bez zmian
CH4COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O PH lekko zasadowe

19)Promień atomu wraz z grupą maleje, elektroujemność rośnie stopień jonizacji rośnie

Promień atomu rośnie gdy maleje okres elektroujemność maleje stopień jonizacji maleje

20)Stała dysocjacji zależy od temperatury, rozpuszczalnika
szybkość reakcji zależy od: temperatury, powierzchni reagentów,katalizatora koncentracji reagentów

Pozdrawiam wszystkich i czekam na MILION piw Wesoly

flower88

w zad 3 będzie chyba 1 wiązanie sigma i 3 wiązania pi Kwadratowy

Miedzik


	Geologia Forum studentów geologii		FAQ Szukaj Użytkownicy Grupy Galerie Rejestracja Profil Zaloguj się, by sprawdzić wiadomości Zaloguj